Менее выраженные неметаллические свойства чем кремний имеет элемент

1. Номер периода в Периодической системе Д. И. Менделеева соответствует

1) числу энергетических уровней в атоме
2) числу валентных электронов в атоме
3) числу неспаренных электронов в атоме
4) общему числу электронов в атоме

2. Число электронов в электронной оболочке атома определяется

1) числом протонов
2) числом нейтронов
3) числом энергетических уровней
4) величиной относительной атомной массы

3. В ряду химических элементов кремний → фосфор → сера уменьшается

1) способность атома принимать электроны
2) высшая степень окисления
3) низшая степень окисления
4) радиус атома

4. У элементов А групп с увеличением атомного номера уменьшается

1) атомный радиус
2) заряд ядра атома
3) число валентных электронов в атомах
4) электроотрицательность

5. В главных подгруппах Периодической системы Д. И. Менделеева снизу вверх основные свойства гидроксидов металлов

1) увеличиваются
2) уменьшаются
3) не изменяются
4) изменяются периодически

6. Среди элементов IVA группы максимальный радиус атома имеет

1) германий
2) углерод
3) олово
4) кремний

7. Наиболее выражены металлические свойства у элемента

8. Менее выраженные неметаллические свойства, чем кремний, имеет элемент

1) углерод
2) германий
3) фосфор
4) азот

9. Наиболее сильное основание соответствует элементу

10. Кислотные свойства оксидов в ряду N2O5 → Р2О5 → As2O5 → Sb2O5

1) ослабевают
2) усиливаются
3) не изменяются
4) изменяются периодически

Источник

Менее выраженные неметаллические свойства чем кремний имеет элемент

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Упражнение 1 Номер периода в Периодической системе Д. И. Менделеева соответствует
1) числу энергетических уровней в атоме
2) числу валентных электронов в атоме
3) числу неспаренных электронов в атоме
4) общему числу электронов в атоме

Упражнение 2 Число электронов в электронной оболочке атома определяется
1) числом протонов
2) числом нейтронов
3) числом энергетических уровней
4) величиной относительной атомной массы

Упражнение 3 В ряду химических элементов кремний ⟶ фосфор ⟶ сера уменьшается:
1) способность атома принимать электроны
2) высшая степень окисления
3) низшая степень окисления
4) радиус атома

Упражнение 4 У элементов А групп с увеличением атомного номера уменьшается
1) атомный радиус
2) заряд ядра атома
3) число валентных электронов в атомах
4) электроотрицательность

Упражнение 5 В главных подгруппах Периодической системы Д.И. Менделеева снизу вверх основные свойства гидроксидов металлов
1) увеличиваются
2) уменьшаются
3) не изменяются
4) изменяются периодически

Упражнение 6 Среди элементов IVА группы максимальный радиус атома имеет
1) германий
2) углерод
3) олово
4) кремний
В группе с увеличением порядкового номера элемента радиус атома увеличивается, поскольку увеличивается число энергетических уровней в электронной оболочке.

Упражнение 7 Наиболее выражены металлические свойства у элемента
1) Na
2) Mg
3) K
4) Ca
К ― щёлочный металл с большим порядковым номером.

Упражнение 8 Менее выраженные неметаллические свойства, чем кремний, имеет элемент
1) углерод
2) германий
3) фосфор
4) азот

Упражнение 9 Наиболее сильное основание соответствует элементу
1) Mg
2) K
3) Li
4) Ba
К ― щёлочный металл с большим порядковым номером.

Упражнение 10 Кислотные свойства оксидов в ряду N₂O₅ ⟶ P₂O₅ ⟶ As₂O₅ ⟶ Sb₂O₅
1) ослабевают
2) усиливаются
3) не изменяются
4) изменяются периодически
Элементы принадлежат к одной группе, а в группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов ослабевают.

Источник

§ 36. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома

Символика Периодической системы Д. И. Менделеева

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений

Изменение свойств элементов и образованных ими веществ в пределах одного периода с увеличением порядкового номера элемента.

3. Не изменяется число электронных слоёв (энергетических уровней) в атоме.

Изменение свойств элементов и образованных ими веществ в пределах одной А группы с увеличением порядкового номера элемента.

Примеры тестовых заданий и рекомендации к их выполнению

1. Наименьший радиус имеет атом

1) фтора 2) бериллия 3) бария 4) кремния

Наименьший радиус атома имеет элемент, расположенный как можно правее и как можно выше в Периодической таблице химических элементов. Этому условию отвечает фтор. Ответ: 1.

2. Одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне имеют атомы хлора и атомы

1) марганца 2) серы 3) аргона 4) брома

Так как одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне имеют атомы элементов одной группы, то отправной точкой для выбора верного ответа явится определение группы, в которой находится хлор, — VIIA. Из предложенных вариантов этому условию соответствует бром. Ответ: 4.

3. Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом неона и ион

Ключом к нахождению правильного ответа является определение периода, в котором находится неон, — 2-й. Следовательно, условию задания будет соответствовать катион магния. Ответ: 1.

4. Частицей, имеющей такое же строение электронной оболочки, как у атома аргона, является

5. Число электронов в ионе Аl 3+ равно

6. Высшие оксид и соответствующий ему гидроксид с наиболее выраженными основными свойствами образует

1) калий 2) кальций 3) индий 4) алюминий

Наиболее сильные основные свойства проявляют оксиды и гидрооксиды щелочных металлов, т. е. элементов lA группы. Ответ: 1.

7. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду

1) Аl, Са, К 2) Ва, Са, Mg 3)К, Са, Ga 4) Na, Mg, Аl

Так как металлические свойства наиболее выражены у щелочных металлов, то, очевидно, именно щелочной металл должен завершать искомую тройку элементов. Ответ: 1.

8. Легче всего присоединяют электроны атомы

1) хлора 2)серы 3)селена 4)брома

Присоединение электронов характеризует окислительные свойства элементов. Наиболее выражены эти свойства у элементов, имеющих большее значение номера группы и меньшее значение номера периода. Ответ: 1.

9. Высшие оксид и соответствующий ему гидроксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует

1) фосфор 2) кремний 3) хлор 4) сера

Анализ положения предложенных в задании элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева позволяет прийти к выводу, что все они находятся в 3-м периоде. Знание закономерностей изменения кислотно-оснбвных свойств оксидов и гидроксидов, образованных элементами одного периода, даст возможность определить верный ответ. Ответ: 3.

10. В порядке усиления неметаллических свойств простых веществ образующие их элементы расположены в ряду

1) С, Si, Ge 2) Se, S, О 3) F, О, N 4) Se, As, Ge

Это задание требует знания закономерностей изменения металлических и неметаллических свойств простых веществ, образованных химическими элементами, в периодах и группах. Анализ положения предложенных троек элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева позволяет прийти к выводу, что варианты 1 и 2 содержат по три элемента, соответственно IV и VI групп. Однако если в первой тройке элементы расположены в порядке возрастания зарядов их атомных ядер, то во второй, наоборот, в порядке их убывания. Ответ: 2.

Остальные варианты ответов в целях экономии времени можно даже не анализировать, так как верный ответ найден.

1. Номер периода в Периодической системе Д. И. Менделеева соответствует

1) числу энергетических уровней в атоме
2) числу валентных электронов в атоме
3) числу неспаренных электронов в атоме
4) общему числу электронов в атоме

2. Число электронов в электронной оболочке атома определяется

1) числом протонов
2) числом нейтронов
3) числом энергетических уровней
4) величиной относительной атомной массы

3. В ряду химических элементов

кремний → фосфор → сера уменьшается

1) способность атома принимать электроны
2) высшая степень окисления
3) низшая степень окисления
4) радиус атома

4. У элементов А групп с увеличением атомного номера уменьшается

1) атомный радиус
2) заряд ядра атома
3) число валентных электронов в атомах
4) электроотрицательность

5. В главных подгруппах Периодической системы Д. И. Менделеева снизу вверх основные свойства гидроксидов металлов

1) увеличиваются 3) не изменяются
2) уменьшаются 4) изменяются периодически

6. Среди элементов IVA группы максимальный радиус атома имеет

1) германий 2) углерод 3) олово 4) кремний

7. Наиболее выражены металлические свойства у элемента

1) Na 2) Mg 3) К 4) Са

8. Менее выраженные неметаллические свойства, чем кремний, имеет элемент

1) углерод 2) германий 3) фосфор 4) азот

9. Наиболее сильное основание соответствует элементу

1) Mg 2) К 3) Li 4) Ва

10. Кислотные свойства оксидов в ряду

1) ослабевают 3) не изменяются
2) усиливаются 4) изменяются периодически

Источник

Готовимся к ЕГЭ по химии

ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ по ХИМИИ http://maratakm.

АХМЕТОВ М. А. УРОК 3. ОТВЕТЫ НА ЗАДАНИЯ.

Выбрать другой урок

1. Расставьте следующие химические элементы N, Al, Si, C в порядке увеличения их атомных радиусов.

N и C расположены в одном периоде. Правее расположен N. Значит азот меньше, чем углерод.

С и Si расположены в одной группе. Но выше С. Значит С меньше чем Si.

Si и Al расположены в одном третьем периоде, но правее находится Si, значит Si меньше чем Al

2. Какой из химических элементов фосфор или кислород проявляет более выраженные неметаллические свойства? Почему?

Более выраженные неметаллические свойства проявляет кислород, так как он расположен в периодической системе элементов выше и правее.

3. Как изменяются свойства гидроксидов IV группы главной подгруппы при движении сверху вниз?

Свойства гидроксидов изменяются от кислотных к основным. Так H2CO3 – угольная кислота, как следует из ее названия, проявляет кислотные свойства, а Pb(OH)2 – основание.

А1. Сила бескислородных кислот неметаллов VIIА группы соответственно возрастанию заряда ядра атомов элементов

Источник

Усиление металлических и неметаллических свойств в таблице

Периодическая таблица Дмитрия Ивановича Менделеева очень удобна и универсальна в своём использовании. По ней можно определить некоторые характеристики элементов, и что самое удивительное, предсказать некоторые свойства ещё неоткрытых, не обнаруженных учёными, химических элементов (например, мы знаем некоторые свойства предполагаемого унбигексия, хотя его ещё не открыли и не синтезировали).

Что такое металлические и неметаллические свойства

Эти свойства зависят от способности элемента отдавать или притягивать к себе электроны. Важно запомнить одно правило, металлы – отдают электроны, а неметаллы – принимают. Соответственно металлические свойства – это способность определённого химического элемента отдавать свои электроны (с внешнего электронного облака) другому химическому элементу. Для неметаллов всё в точности наоборот. Чем легче неметалл принимает электроны, тем выше его неметаллические свойства.

Металлы никогда не примут электроны другого химического элемента. Такое характерно для следующих элементов;

С неметаллами дела обстоят похожим образом. Фтор больше всех остальных неметаллов проявляет свои свойства, он может только притянуть к себе частицы другого элемента, но ни при каких условиях не отдаст свои. Он обладает наибольшими неметаллическими свойствами. Кислород (по своим характеристикам) идёт сразу же после фтора. Кислород может образовывать соединение с фтором, отдавая свои электроны, но у других элементов он забирает отрицательные частицы.

Список неметаллов с наиболее выраженными характеристиками:

Неметаллические и металлические свойства объясняются тем, что все химические вещества стремятся завершить свой энергетический уровень. Для этого на последнем электронном уровне должно быть 8 электронов. У атома фтора на последней электронной оболочке 7 электронов, стремясь завершить ее, он притягивает ещё один электрон. У атома натрия на внешней оболочке один электрон, чтобы получить 8, ему проще отдать 1, и на последнем уровне окажется 8 отрицательно заряженных частиц.

Благородные газы не взаимодействуют с другими веществами именно из-за того, что у них завершён энергетический уровень, им не нужно ни притягивать, ни отдавать электроны.

Как изменяются металлические свойства в периодической системе

Периодическая таблица Менделеева состоит из групп и периодов. Периоды располагаются по горизонтали таким образом, что первый период включает в себя: литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород и так далее. Химические элементы располагаются строго по увеличению порядкового номера.

Группы располагаются по вертикали таким образом, что первая группа включает в себя: литий, натрий, калий, медь, рубидий, серебро и так далее. Номер группы указывает на количество отрицательных частиц на внешнем уровне определённого химического элемента. В то время, как номер периода указывает на количество электронных облаков.

Металлические свойства усиливаются в ряду справа налево или, по-другому, ослабевают в периоде. То есть магний обладает большими металлическими свойствами, чем алюминий, но меньшими, нежели натрий. Это происходит потому, что в периоде количество электронов на внешней оболочке увеличивается, следовательно, химическому элементу сложнее отдавать свои электроны.

В группе все наоборот, металлические свойства усиливаются в ряду сверху вниз. Например, калий проявляется сильнее, чем медь, но слабее, нежели натрий. Объяснение этому очень простое, в группе увеличивается количество электронных оболочек, а чем дальше электрон находится от ядра, тем проще элементу его отдать. Сила притяжения между ядром атома и электроном в первой оболочке больше, чем между ядром и электроном в 4 оболочке.

Сравним два элемента – кальций и барий. Барий в периодической системе стоит ниже, чем кальций. А это значит, что электроны с внешней оболочки кальция расположены ближе к ядру, следовательно, они лучше притягиваются, чем у бария.

Сложнее сравнивать элементы, которые находятся в разных группах и периодах. Возьмём, к примеру, кальций и рубидий. Рубидий будет лучше отдавать отрицательные частицы, чем кальций. Так как он стоит ниже и левее. Но пользуясь только таблицей Менделеева нельзя однозначно ответить на этот вопрос сравнивая магний и скандий (так как один элемент ниже и правее, а другой выше и левее). Для сравнения этих элементов понадобятся специальные таблицы (например, электрохимический ряд напряжений металлов).

Как изменяются неметаллические свойства в периодической системе

Неметаллические свойства в периодической системе Менделеева изменяются с точностью до наоборот, нежели металлические. По сути, эти два признака являются антагонистами.

Неметаллические свойства усиливаются в периоде (в ряду справа налево). Например, сера способна меньше притягивать к себе электроны, чем хлор, но больше, нежели фосфор. Объяснение этому явлению такое же. Количество отрицательно заряженных частиц на внешнем слое увеличивается, и поэтому элементу легче закончить свой энергетический уровень.

Неметаллические свойства уменьшаются в ряду сверху вниз (в группе). Например, фосфор способен отдавать отрицательно заряженные частицы больше, чем азот, но при этом способен лучше притягивать, нежели мышьяк. Частицы фосфора притягиваются к ядру лучше, чем частицы мышьяка, что даёт ему преимущество окислителя в реакциях на понижение и повышение степени окисления (окислительно-восстановительные реакции).

Сравним, к примеру, серу и мышьяк. Сера находится выше и правее, а это значит, что ей легче завершить свой энергетический уровень. Как и металлы, неметаллы сложно сравнивать, если они находятся в разных группах и периодах. Например, хлор и кислород. Один из этих элементов выше и левее, а другой ниже и правее. Для ответа придётся обратиться к таблице электроотрицательности неметаллов, из которой мы видим, что кислород легче притягивает к себе отрицательные частицы, нежели хлор.

Периодическая таблица Менделеева помогает узнать не только количество протонов в атоме, атомную массу и порядковый номер, но и помогает определить свойства элементов.

Видео

Видео поможет вам разобраться в закономерности свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам.

Источник