С чем реагирует перекись с шипением

Перекись водорода : инструкция по применению

Описание

Бесцветная прозрачная жидкость.

Состав

Флакон 40 мл содержит:

действующее вещество: перекись водорода – 1,2 г;

вспомогательные вещества: натрия бензоат, вода очищенная.

Флакон 100 мл содержит:

действующее вещество: перекись водорода – 3 г;

вспомогательные вещества: натрия бензоат, вода очищенная.

Флакон 200 мл содержит:

действующее вещество: перекись водорода – 6 г;

вспомогательные вещества: натрия бензоат, вода очищенная.

Флакон 400 мл содержит:

действующее вещество: перекись водорода – 12 г;

вспомогательные вещества: натрия бензоат, вода очищенная.

Фармакотерапевтическая группа

Прочие антисептические и дезинфицирующие средства.

Фармакологическое действие

Антисептическое средство из группы оксидантов. При контакте перекиси водорода с поврежденной кожей или слизистыми оболочками высвобождается активный кислород, который обладает противомикробным, дезодорирующим, депигментирующим свойством, при этом происходит механическое очищение и инактивация органических веществ (протеины, кровь, гной). Антисептическое действие не является стерилизующим, при его применении происходит лишь временное уменьшение количества микроорганизмов. Обильное пенообразование способствует тромбообразованию и остановке кровотечений из мелких сосудов.

Показания к применению

Дезинфектант для обработки небольших порезов, ран (в том числе гнойных), изъязвлений кожи, ожогов.

Для остановки незначительных кровотечений (поверхностных, носовых).

Для полоскания полости рта и горла (при стоматите, ангине).

При гинекологических заболеваниях с целью дезинфекции.

Способ применения и дозы

Для наружного применения используют раствор 30 мг/мл; для полоскания полости рта и горла, нанесения на слизистые оболочки – раствор 2,5 мг/мл (раствор 30 мг/мл разводят водой в соотношении 1:11). Неразбавленный раствор не применяют для обработки слизистых оболочек. Поврежденные участки кожи или слизистой оболочки обрабатывают ватным или марлевым тампоном, смоченным раствором лекарственного средства. Тампоны следует держать пинцетом. Возможно струйное орошение раневой поверхности.

Побочное действие

При обработке раны возможно возникновение чувства жжения.

При длительном применении для полосканий возможна гипертрофия сосочков языка, потеря чувствительности.

Возможно проявление местных аллергических реакций при индивидуальной непереносимости лекарственного средства.

В случае возникновения побочных реакций, в т.ч. не указанных в данной инструкции, необходимо обратиться к врачу.

Противопоказания

Повышенная чувствительность к компонентам лекарственного средства.

Не используется в закрытых полостях тела и хирургических ранах из-за опасности газовой эмболии, как следствия поступления свободного кислорода в циркуляцию.

Не используется для дезинфекции хирургических инструментов (частей эндоскопов) и клизм.

Передозировка

Случайное попадание внутрь может стать причиной болезненности в глотке, желудочных сокращений и рвоты. Внезапное поступление свободного кислорода в желудочно-кишечный тракт может вызвать острое раздувание желудка и внутреннее кровотечение. Разрешается пить воду. Поступление больших объемов перекиси может привести к газовой эмболии, являющейся следствием высвобождения кислорода в желудок.

Меры предосторожности

Только для наружного применения. Не рекомендуется использовать лекарственное средство под окклюзионные повязки. Следует избегать попадания в глаза. Не применять для орошения закрытых полостей и проникающих ран во избежание высвобождения свободного кислорода в циркуляцию и возникновения газовой эмболии.

Не стабилен в щелочной среде, в присутствии щелочей металлов, сложных радикалов некоторых оксидантов, а также на свету и в тепле. Осветляет ткань.

Обработка раны раствором перекиси водорода не гарантирует защиту от заражения столбняком и др. раневой инфекцией.

Применение в педиатрической практике.

Для полоскания полости рта и горла применяется у детей с 12 лет. Применение у детей младшего возраста допускается только по показаниям врача.

Применение в гериатрической практике.

Нет достоверных данных.

Применение у лиц с нарушением функции печени и почек.

Нет достоверных данных.

Применение во время беременности и в период лактации

Нет достоверных данных. Перед применением лекарственного средства во время беременности и в период лактации необходимо проконсультироваться с врачом.

Источник

50 +1 способ применения перекиси водорода

Перекись водорода: H2О2.

Скорее всего, у вас уже есть в вашем доме. Если нет, то обязательно приобретите. Есть в любой аптеке. Фактически, это один из самых дешевых и удобных предметов домашнего обихода. И вы будете удивлены тем, сколько способов ее применения существует. Я собираюсь поделиться с вами примерами удивительного использования перекиси водорода, но сначала я хочу познакомить вас с этим невероятным химическим соединением и его свойствами.

Окислительные свойства перекиси водорода позволяют ей реагировать с бактериями, вирусами, спорами и дрожжами, что делает перекись отличным дезинфицирующим средством. Также, что интересно, в высоких концентрациях он может использоваться в качестве ракетного топлива в ракетостроении.

Но теперь давайте перейдем ко многим удивительным примерам применениям перекиси водорода в домашних условиях!

Перекись водорода, пожалуй, наиболее известна своим медицинским применением

Очистите и продезинфицируйте небольшие раны.

Это самое очевидное применение перекиси водорода. Если у вас дома 3-процентный раствор перекиси водорода, то ее можно применять прямо на небольшие раны, чтобы очистить их от мертвых тканей, приостановить кровотечение и предотвратить инфекцию. Рекомендуется наносить перекись водорода только один раз на рану, так как многократное использование может подавлять рост полезных бактерий, которые способствуют заживлению.

Избавтесь от прыщей и фурункулов

Если у вас инфекционное акне, то вы можете ускорить процесс заживления, применяя перекись водорода на инфицированные места. Это действует также, как на раны: убивает бактерии и очищает. Но в этом случае также важно не переборщить, и наносить только один раз.

Используйте при лечении стоматита

Если у вас во рту возникли язвочки, то можно ускорить заживление, прополоскав рот перекисью водорода. Разбавляйте ее водой (1 ст ложка 3-процентной перекиси на стакан воды), чтобы не вызвать раздражение и образование волдырей (что может произойти при высокой концентрации перекиси водорода). Прополощите раствором рот в течение 30 секунд, выплюньте и сполосните простой водой.

Избавьтесь от неприятного запаха изо рта.

Используйтесь для борьбы с грибком стопы

Применяйте при лечении простуды

Синусит

Следует с осторожностью применять следующий метод.

Смешайте одну часть 3-процентной перекиси водорода с четырьмя частями воды, и налейте в контейнер спрея для носа. Используйте смесь для орошения носа.

От простуды нет лекарств, и перекись водорода не является исключением. Но некоторые люди утверждают, что если закапывать несколько капель перекиси водорода в уши, то поможет избавиться от инфекции, убивая вирусы простуды и гриппа.

Ушная инфекция

Капли перекиси водорода можно использовать для очищения от инфекции или закупорки уха. Однако стоит помнить, что вам все равно нужно обратиться к врачу, так как не все ушные инфекции можно вылечить самому, и они могут привести к серьезным осложнениям.

Очищение от ушной серы

Ушная сера не является инфекцией, но в случае, если она вызывает закупорку, можно использовать капли перекиси водорода, чтобы избавиться от ее избытка. Добавьте несколько капель оливкового масла к нескольким каплям перекиси водорода. Наклоните голову примерно на одну минуту, а затем повторите на другую сторону. Можно также слегка промыть уши теплой водой после этой процедур

Уход за зубами.

Отбелите зубы

Еще одним преимуществом использования перекиси водорода для ополаскивания рта является отбеливание зубов. Сполосните рот раствором перекиси в течение 30 секунд и сплюньте, чтобы добиться отбеливающего эффекта.

Сделайте зубную пасту

Если вы не хотите использовать покупную зубную пасту, сделайте ее в домашних условиях. Для этого нужно смешать пищевую соду с перекисью водорода. Кроме того, вы можете использовать эту смесь, если забыли зубную пасту.

Уменьшите зубную боль.

Если у вас сильная зубная боль, и вы не можете сразу попасть на прием к стоматологу, можете попробовать следующий метод. Смешайте перекись водорода с водой и подержите смесь во рту в течение нескольких минут.

Примите кислородную детокс-ванну

Используйте как дезодорант

3-процентная перекись водорода прекрасно работает как дезодорант, если смешать его в пропорции 1: 2 со средством для посуды. Нанесите смесь оставите на полчаса, а затем смойте. К этому средству прибегать в крайнем случае, если забыли купить дезодорант, а вам предстоит отправляться на какое-то вечерние мероприятие.

Отбелите ногти

Можно осветлить волосы перекисью водорода.

Если начинают виднеться корни у обесцвеченных волос, промокните их перекисью водорода и оставьте на полчаса, а затем смойте.

. или постепенно осветлить волосы

Перекись водорода также можно использовать для постепенного обесцвечивания волос. Смешайте равные части перекиси водорода и воды и добавьте в пульверизатор. Распылите раствор на волосы, расческой распределите его и подождите, пока он не высохнет. Если вы будете часто прибегать к этому способу, на волосах появятся осветленные пряди.

Продезинфицируйте свои зубные щетки

Используйте для размягчения мозолей.

У вас мозоли и натоптыши на ногах? Вы можете смягчить их, погрузив ноги в воду, в которую добавили перекись водорода

Используйте перекись для уборки дома

Продезинфицируйте ваши столешницы

Избавьтесь от известкового налета

Очистите зеркала

Вы ненавидите разводы, которые остаются на ваших зеркалах? По мнению многих людей, которые используют перекись водорода для уборки дома, перекись водорода является отличным чистящим средством для чистки зеркал. Вы можете просто распылить ее, а затем протереть бумажным полотенцем.

Помойте и продезинфицируйте унитаз

Чтобы дезинфицировать унитаз, налейте полчашки перекиси водорода и оставьте на 20 минут. Затем почистите поверхность щеткой, как обычно. и смойте. В то же время опустите щетку для унитаза в перекись водорода, чтобы также очистить ее.

Почистите керамическую плитку

Избавьтесь от плесени

Если вы обнаружили у себя дома плесень, наносите перекись водорода прямо на пораженные места, а затем вытрите поверхность.

Применение перекиси водорода на кухне

Очистите разделочную доску

Добавьте его в посудомоечную машину

Хотите, чтобы ваша посудомоечная машина работала эффективнее? Добавьте несколько капель перекиси водорода к средству для мытья посуды, когда вы моете ее в посудомоечной машине. Также можете добавить несколько капель в средство при обычном мытье посуды

Избавитесь от нагара.

Если у вас есть кастрюли или сковородки с нагаром, которые сложно очищаются, используйте соду с перекисью водорода, и втирайте эту пасту в проблемные места. Оставьте на несколько минут, а затем протрите посуду, смыв теплой водой. Пищевая сода будет служить абразивным средством, а перекись помогает разбить частицы. Этим же способом можно отмыть духовой шкаф.

Продезинфицируйте свою посуду и губки

Очистите фрукты и овощи

Держите салат свежим

Очистите, продезинфицируйте холодильник

Хотите вывести неприятные запахи из холодильника, а также дезинфицировать его? Протрите полки перекисью водорода. Это избавит от неприглядных пятен от еды и убьет микробы. Это также должно помочь нейтрализовать некоторые запахи.

Разное использование

Вот еще несколько способов использования перекиси водорода в прачечной и в других помещениях вашего дома.

Почистите ковер

Если на ковре появились трудновыводимые пятна от еды и грязи, распылите на них перекись водорода. Однако такой метод подойдет только для светлых ковров, так как перекись может осветлить темные ковры. Можете протестировать этот способ на месте, которое находится не на виду (например, там, где ковер спрятан за мебель).

Дезинфицируйте детские игрушки.

Маленькие дети часто берут игрушки в рот. Используйте перекись водорода, чтобы периодически протирать игрушки, коробки для игрушек и игровые зоны. Перекись безопаснее многих коммерческих чистящих средств, не вызывая раздражение легких.

Замените отбеливатель

Освежите скатерти и шторы

Если у вас есть белые скатерти или занавески, которые пожелтели или покрылись пятнами, намочите пожелтевшие области перекисью водорода. После этого постирайте с остальным белым бельем.

Помойте занавески для душа

Не забудьте про занавеску для душа, на которой скапливается плесень и мыльная пена. Используйте для очищения перекись водорода. Если занавеску можно постирать в стиральной машинке, сделайте это. Если же нет, почистите ее вручную.

Удалите трудновыводимые пятна с одежды

Бывает довольно сложно избавиться от некоторых пятен, например таких как кровь. Пятна пота, которые образуются на подмышках рубашек, также могут быть создавать проблемы.. Перекись водорода отлично подходит для борьбы с этими неприятными пятнами. Смешайте две части перекиси водорода с одной частью моющего средства, а затем нанесите его непосредственно на пятна, которые вы пытаетесь удалить. Напоминаем, что эту технику можно использовать только на светлой или белой одежде! Не используйте на темной или цветной ​​ткани.

Избавьтесь от запахов в вашей одежде

Некоторые из вашей одежды пахнут плесенью? Вы можете избавиться от этих запахов, стирая одежду в смеси перекиси водорода и белого уксуса. Это быстро избавит вас от нежелательных запахов. Делайте это только со светлой одеждой!

Продезинфицируйте пищевые контейнеры. Ланч-боксы.

Со временем в пищевых контейнерах могут накапливаться остатки еды. Периодически распыляйте внутрь перекись водорода, оставляйте на несколько минут и затем сполосните и протрите их.

Продезинфицируйте сумку–холодильник.

Сумка-холодильник также склонна накапливать остатки пищи. Вы можете протирать внутреннюю поверхность также, как пищевые контейнеры.

Продезинфицируйте многоразовые пакеты

Вы используете многоразовую сумку для покупок, чтобы защитить окружающую среду? Это отличный способ заботы о природе, но вам также необходимо предпринять меры, чтобы позаботиться и о своем здоровье. Время от времени выворачивайте сумку наизнанку и распыляйте на ткань сумки раствор перекиси водорода. Это дезинфицирует ее, а также избавляет от каких-либо неприятных запахов.

Очистите осушитель (или увлажнитель) воздуха

Ускорьте рост растений

Интересный факт: перекись водорода содержится в дождевой воде. И по этой причине от дождевой воды растения растут быстрее.

Замочите семена растений в перекиси водорода, это поможет избавиться от споров грибов и ускорит время прорастания ростков. Используйте 30 мл перекиси на 2 чашки воды и замочите семена на ночь. Чтобы улучшить состояние корневой системы, распылите на нее смесь перекиси и воды В этом случае используйте одну часть 3-процентной перекиси водорода на 32 части воды.

Избавьтесь от клещей

Ели вы обнаружили клещей, распылите на них перекись водорода. Это более безопасный способ, который не загрязняет дом и окружающую среду.

Удалите водоросли из аквариума

Добавляйте кислород в пакет при переноске рыбы

Переносите рыбок в пакете? Можете сделать этот процесс более комфортным, добавив перекись водорода. В этом случае не используйте жидкий раствор перекиси, а применяйте маленькие белые таблетки, которые растворяются, постепенно высвобождая кислород.

Лечите раны у животных

Точно так же, как перекись водорода может использоваться для лечения ран человека, вы также можете использовать ее для лечения ран у своих домашних животных. Хотите верьте, хотите нет, но это касается даже рыбок. Если вы аккуратно промокнете ею рану, это удалит отмершую плоть и убьет бактерии. Однако стоит быть осторожным в отношении рыб, и нужно постараться вернуть их быстрее в воду..

Вызовите рвоту, чтобы спасти жизнь питомца

Если ваш питомец проглотит что-то ядовитое, вы можете спасти его жизнь, вызывая рвоту с помощью 3-процентной перекиси водорода. Это хорошо работает для собак, кошек, свиней и хорьков. Он не работает для грызунов, лошадей, кроликов, птиц или жвачных животных.

Начните с того, что предложите вашему питомцу немного еды; это повышает вероятность того, что у вашего животного начнется рвота. Если же он не хочет есть, отмерьте 1мм перекиси на 450 грамм веса животного (для хорька – это примерно половина чайной ложки). С помощью шприца впрысните раствор как можно глубже в рот животного, чтобы оно проглотило раствор. Рвота должна появиться в течение 15 минут.

Если это снова не удается, пришло время позвонить ветеринару.

Приготовьте антисептик для рук и поверхностей

Приготовьте сами кожный санитайзер по одному из этих рецептов.

Рецепт 1

Приготовление:

Рецепт 2

Рецепт 3

Рецепт 4

Приготовление:

Полученное средство хорошо тем, что после нанесения оставляет на коже защитную пленку, что удобно в дороге или при посещении общественных мест.

Рецепт 5

Источник

С чем реагирует перекись с шипением

ИССЛЕДОВАНИЕ СВОЙСТВ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА

Автор работы награжден дипломом победителя III степени

Перекись водорода (систематическое наименование — пероксид водорода, H₂O₂) — это самое первое из открытых соединений подобного вида. Вещество представляет собой несимметричную молекулу, состоящую из атомов водорода и кислорода, с образованием сильных полярных связей (Приложение 1). Ими обусловлены основные физико-химические свойства перекиси водорода, ее реакционная способность и активность в качестве растворителя. Перекись водородасчитается одним из сильнейших окислителей, в связи с чем это вещество получило широкое распространение, как в бытовых, так и в промышленных целях.

На бытовом уровне пероксид водорода используется в качестве эффективного антисептика для обработки открытых ран и других травм. Установлено, что растворы с концентрацией в 1 % способны полностью убивать большинство патогенных микроорганизмов, не угнетая активность клеток человеческого организма. Кроме того, пероксид водорода обладает способностью мягко очищать ткани от инородных включений. Весьма часто слабые растворы пероксида используются для обесцвечивания волос и пигментных пятен на коже, что может негативно сказаться на состоянии роговых покровов.

Промышленная сфера применения перекиси водорода значительно шире. Благодаря высоким реакционным свойствам это вещество широко используется в качестве катализатора или восстановителя в различных реакциях, в том числе — для очистки металлов. Пероксид водорода является незаменимым компонентом большинства средств бытовой химии, а также используется в пищевой промышленности в качестве безопасного антисептика. Также это вещество нашло применение в сфере энергетики: его используют в качестве окислителя для ракетного топлива, торпед и турбин.

Актуальность. Пероксид водорода интересен, во-первых, двоякостью своих свойств: с одной стороны, это типичный окислитель, но с другой стороны, при определенных условиях он проявляет восстановительные свойства. Интересно, как ведет себя соединение с необычной степенью окисления кислорода (–1). Во-вторых, его слабые растворы часто применяются в быту, а с другой стороны — учёные 19-го века не раз отмечали опасность чистого пероксида водорода.

Цель работы: изучить физические и химические свойства пероксида водорода.

Для достижения указанной цели поставлены следующие основные задачи:

выяснить историю открытия и получения H₂O₂;

узнать, какие физические и химические свойства характерны для исследуемого объекта;

провести эксперимент по исследованию окислительно-восстановительных свойств;

обобщить полученные сведения в учебной исследовательской работе.

Гипотеза исследования: если всесторонне изучить свойства пероксида водорода, то можно гарантировать правильное использование этого соединения.

Объект: растворы пероксида водорода различной концентрации

Предмет: исследование свойств пероксида водорода в лабораторных условиях.

Методы: эксперимент, наблюдение, сравнение, анализ результатов.

Теоретическая часть

1. Открытие пероксида водорода (историческая справка)

Впервые пероксид водорода получил в 1818 французский химик Луи Жак Тенар (1777 – 1857), действуя сильно охлажденной соляной кислотой на пероксид бария:

Пероксид бария, в свою очередь, получали сжиганием металлического бария. Для выделения из раствора Н₂О₂. Тенар удалил из него образовавшийся хлорид бария:

Чтобы не использовать дорогую соль серебра, в последующем для получения H₂O₂использовали серную кислоту, поскольку при этом сульфат бария остается в осадке:

Иногда применяли другой способ: пропускали углекислый газ во взвесь ВаО₂ в воде, поскольку карбонат бария также нерастворим:

Этот способ предложил французский химик Антуан Жером Балар (1802–1876), прославившийся открытием нового химического элемента брома (1826).

Применяли и более экзотические методы, например, действие электрического разряда на смесь 97% кислорода и 3% водорода при температуре жидкого воздуха (около –190° С), так был получен 87%-ный раствор H₂O₂.

Концентрировали H₂O₂ путем осторожного упаривания очень чистых растворов на водяной бане при температуре не выше 70–75 °С – так можно получить примерно 50%-ный раствор. Сильнее нагревать нельзя – происходит разложение H₂O₂,поэтому отгонку воды проводили при пониженном давлении, используя сильное различие в давлении паров (и, следовательно, в температуре кипения) Н₂О и Н₂О₂. Так, при давлении 15 мм рт.ст. сначала отгоняется в основном вода, а при 28 мм рт.ст. и температуре 69,7°С, отгоняется чистый пероксид водорода. Другой способ концентрирования – вымораживание, так как при замерзании слабых растворов лед почти не содержит Н₂О₂. Окончательно можно обезводить поглощением паров воды серной кислотой на холоде под стеклянным колоколом.

2. Физические свойства

Чистый пероксид водорода очень сильно отличается от знакомого всем 3%-ного раствораH₂O₂. Прежде всего, он почти в полтора раза тяжелее воды (плотность при 20°С равна 1,45 г/см 3 ). ЗамерзаетH₂O₂ при температуре немного меньшей, чем температура замерзания воды – при минус 0,41° С, но если быстро охладить чистую жидкость, она обычно не замерзает, а переохлаждается, превращаясь в прозрачную стеклообразную массу. Растворы H₂O₂ замерзают при значительно более низкой температуре: 30%-ный раствор – при минус 30°С, а 60%-ный – при минус 53°С. Кипит H₂O₂ при температуре более высокой, чем вода – при 150,2° С. На коже чистый пероксид водорода и его концентрированные растворы оставляют белые пятна и вызывают ощущение жгучей боли из-за сильного химического ожога.

В статье, посвященной получению пероксида водорода, Тенар не очень удачно сравнил это вещество с сиропом, возможно, он имел в виду, что чистый H₂O₂, как и сахарный сироп, сильно преломляет свет. Действительно, коэффициент преломления безводногоH₂O₂(1,41) намного больше, чем у воды (1,33). Однако, то ли в результате неверного толкования, то ли из-за плохого перевода с французского, практически во всех учебниках до сих пор пишут, что чистый пероксид водорода – «густая сиропообразная жидкость», и даже объясняют это теоретически – образованием водородных связей. Но ведь вода тоже образует водородные связи. На самом деле вязкость у H₂O₂ такая же, как и у чуть охлажденной (примерно до 13° С) воды, но нельзя сказать, что прохладная вода густая, как сироп.

3. Химические свойства

Для перекиси водорода характерно наличие одновременно окислительных и восстановительных свойств, что объясняется особым состоянием атомов кислорода в молекуле этого вещества. Тем не менее, перекись водорода более охотно проявляет окислительные свойства при взаимодействии с металлами, гидроксидами, солями, щелочами.

При этом образуются оксиды или пероксиды других соединений, а перекись водорода восстанавливается до воды. В присутствии других сильных окислителей (кислот или активных соединений) пероксид водорода проявляет свойства восстановителя, что может быть использовано в целях очистки соединений от примесей.

Окислительно-восстановительные свойства

В молекулах пероксида водорода H₂O₂ атомы кислорода находятся в степени окисления –1. Это промежуточная и не самая устойчивая степень окисления атомов этого элемента, поэтому пероксид водорода проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.

Окислительно-восстановительная активность этого вещества зависит от концентрации. В обычно используемых растворах с массовой долей 20% пероксид водорода довольно сильный окислитель, в разбавленных растворах его окислительная активность снижается. Восстановительные свойства для пероксида водорода менее характерны, чем окислительные, и также зависят от концентрации.

Пероксид водорода – очень слабая кислота, поэтому в сильнощелочных растворах его молекулы превращаются в гидропероксид-ионы.

В зависимости от реакции среды и от того, окислителем или восстановителем является пероксид водорода в данной реакции, продукты окислительно-восстановительного взаимодействия будут разными.

4. Получение

На сегодняшний день пероксид водорода получают на основе реакции с антрахиноном. Концентрация получаемого раствора варьирует в пределах от 20 до 40%. При необходимости концентрацию можно увеличить до 50-70% с помощью вакуумного дистиллятора. В вакуумном дистилляторе создается пониженное давление, в результате чего вода испаряется при температуре ниже 100 °С, в то время как пероксид водорода, температура кипения которого при нормальных условиях составляет 150,2 °С, остается в растворе. Конечный продукт хранится и транспортируется в цистернах, изготовленных из нержавеющей стали или из алюминия.

За счет добавления стабилизатора в раствор пероксида водорода мы имеем возможность значительно продлять срок его хранения, удается добиться того, чтобы за месяц распаду подвергалось менее 0,1 % вещества. Подобную защиту обеспечивают такие вещества, как станнат натрия (Nа₂SnO₃·ЗН₂0) и различные фосфаты, которые связывают все металлы, находящиеся в растворе, и не дают им катализировать разложение перекиси.

5. Применение

Благодаря своим сильным окислительным свойствам пероксид водорода нашёл широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например, как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги (Приложение 2). Применяется как ракетное топливо, в качестве окислителя или как однокомпонентное (с разложением на катализаторе), в том числе для привода турбонасосных агрегатов. Используется в аналитической химии, в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов, в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств.

При обработке ран пероксид водорода может мешать заживлению и способствовать образованию рубцов из-за разрушения новообразующихся клеток кожи. Однако в качестве средства для очистки глубоких ран сложного профиля, гнойных ран, санация которых затруднена, пероксид водорода остаётся предпочтительным препаратом, так как он обладает не только антисептическим эффектом, но и создаёт большое количество пены при взаимодействии с ферментом каталазой.

Пероксид водорода применяется также для отбеливания зубов и обесцвечивания волос, эффект в обоих случаях основан на окислении.

В пищевой промышленности растворы пероксида водорода применяются для дезинфекции технологических поверхностей оборудования, непосредственно соприкасающихся с продукцией. Кроме того, на предприятиях по производству молочной продукции и соков, растворы перекиси водорода используются для дезинфекции упаковки (технология «Тетра Пак»).

Для технических целей пероксид водорода применяют в производстве электронной техники.

В быту применяется также для выведения пятен MnO₂, образовавшихся при взаимодействии перманганата калия («марганцовки») с предметами (ввиду его восстановительных свойств).

3%-ный раствор пероксида водорода используется в аквариумистике для оживления задохнувшейся рыбы, а также для очистки аквариумов и борьбы с нежелательной флорой и фауной в аквариуме.

Практическая часть.

Исследование химических свойств пероксида водорода (Приложение 3)

1. Пероксид водорода – кислота, но очень слабая. Пробуем подтвердить это. Добавляем индикатор к щелочи, затем пероксид. Светло-розовый (из-за наличия фенолфталеина) раствор гидроксида натрия обесцвечивается при добавлении пероксида водорода

2.Необычно идет окисление формальдегида: Н₂О₂ восстанавливается не до воды (как обычно), а до свободного водорода:

Если взять 30%-ный раствор Н₂О₂ (гидроперит) и 40%-ный раствор НСНО (формалин), то после небольшого подогрева начинается бурная реакция, жидкость вскипает и пенится.

3.Окислительное действие разбавленных растворов Н₂О₂ больше всего проявляется в кислой среде, например, при взаимодействии со щавелевой кислотой.

Наблюдали выделение бесцветного газа.

4.Под действием света идет окисление и соляной кислоты:

Небольшое выделение желто-зеленого газа.

5.Добавление Н₂О₂ к кислотам сильно увеличивает их действие на металлы. При добавлении разбавленной серной кислоты к меди реакция не идет (медь – неактивный металл), но в случае добавления пероксида медь начинает растворяться, при нагревании этот процесс ускорился, выделился газ, а раствор стал светло-голубым.

6. Необычно происходит окисление калий-натриевой соли винной кислоты (сегнетовой соли) в присутствии сульфата кобальта в качестве катализатора. В ходе реакции розовый CoSO₄ изменяет цвет на зеленый из-за образования комплексного соединения с тартратом – анионом винной кислоты. По мере протекания реакции и окисления тартрата комплекс разрушается, и катализатор снова розовеет.

Если вместо соли кобальта использовать в качестве катализатора медный купорос CuSO₄ ∙ 5H₂O, то промежуточное соединение, в зависимости от соотношения исходных реагентов, будет окрашено в оранжевый или зеленый цвет. После окончания реакции восстанавливается синий цвет медного купороса.

2. Особенности окислительно-восстановительной активности

7. Реакции с перманганатом калия в разных средах

а) в нейтральной среде:

Наблюдается выпадение коричневого осадка и выделение бесцветного газа.

при добавлении пероксида розовый раствор перманганата калия начинает быстро светлеть: соль, придававшая окраску раствору, вступает в реакцию и образует соединения, неспособные окрашивать раствор.

в) в щелочной среде:

При добавлении гидроксида натрия раствор перманганата посветлел, после добавления пероксида водорода приобрёл желтоватый оттенок, выделился газ.

8. Реакции с хроматом калия в разных средах

а) в нейтральной среде:

Жёлтый раствор хромата калия после добавления перекиси помутнел, образовался осадок, выделился газ.

После добавления серной кислоты желтый раствор становится более ярким. При добавлении перекиси водорода приобретает зелёный оттенок, со временем светлеет.

в) в щелочной среде:

При добавлении перекиси в смесь растворов гидроксида натрия и хромата калия особых изменений не наблюдалось.

9. Реакции с дихроматом калия в разных средах

а) в нейтральной среде:

При добавлении перекиси в водный раствор дихромата калия стали подниматься пузырьки газа, раствор приобрёл коричневый цвет, из-за полученного гидроксида хрома (III).

После добавления пероксида водорода в смесь серной кислоты и дихромата калия раствор под влиянием сульфата хрома (III) сталярко-синим, а после посветлел.

в) в щелочной среде:

При проведении реакции особых признаков выявлено не было.

10. Реакция с сульфидом свинца

При добавлении нитрата свинца в водный раствор сульфида натрия выпал черный осадок сульфида свинца

После добавления пероксида он превратился в белый творожистый осадок

11. Реакция с нитратом серебра

После добавления пероксида водорода появились пузырьки газа, а раствор стал светло-голубым, из-за выделения кислорода и восстановления серебра.

11. Реакции с иодидом калия в разных средах

а) в нейтральной среде:

После добавления перекиси водорода раствор стал зеленоватым, из-за получившегося в ходе реакции иода.

При добавлении пероксида раствор сначала пожелтел, а затем стал оранжевым, выпал осадок.

в) в щелочной среде:

Видимых признаков реакции не наблюдалось.

12. Такие необычные свойства Н₂О₂ позволяет, например, провести окисление гексацианоферрата(II) калия, а затем, изменив условия, восстановить продукт реакции в исходное соединение с помощью того же реактива. Первая реакция идет в кислой среде, вторая – в щелочной:

Двойственный характер Н2О2 позволил одному преподавателю химии сравнить пероксид водорода с героем повести известного английского писателя Стивенсона «Странная история доктора Джекила и мистера Хайда», под влиянием придуманного им состава он мог резко изменять свой характер, превращаясь из добропорядочного джентльмена в кровожадного маньяка.

IV. Выводы

Перекись водорода, химическая формула которой H₂O₂, при контакте с водой распадается до составляющих, то есть на воду и кислород, поэтому перекись водорода вполне справедливо считается экологически чистым веществом, которое не может принести никакого вреда окружающей среде.

Что касается безусловной пользы перекиси водорода, то это, прежде всего, ее использование в медицинских целях. Как известно, согласно официальным рекомендациям, в медицинских целях используется перекись водорода трехпроцентная, причем назначение этого средства исключительно наружное — обработка незначительных повреждений кожи (ссадин, царапин, ран небольшого размера), остановка незначительных кровотечений, а также использование для полосканий при заболевании стоматитом.

Чем же объясняется эффект обеззараживания, который оказывает перекись водорода на различные повреждения кожных покровов? Обеззараживающий (антисептический) эффект объясняется тем, что при контакте перекиси водорода с кожей происходит высвобождение кислорода (появляется пенка), и, как следствие, рана получает возможность очиститься механическим способом — образовавшаяся кислородная пена очищает рану просто механически, вымывая микробы, грязь и даже некротические образования, которые могли уже появиться в ране.

Итак, проведя исследование физических и химических свойств пероксида водорода, я сделала выводы:

1. Такие физические свойства, как температура замерзания, температура кипения, плотность и коэффициент преломления у пероксида водорода зависят от концентрации вещества.

2. Как правило, в химических реакциях пероксид проявляет и окислительные свойства, восстанавливаясь до воды, и восстановительные, окисляясь до кислорода.

3. Использовать это удивительное соединение необходимо только учитывая его свойства.

Таким образом, я могу утверждать, что гипотеза моего исследования подтверждена.

V. Заключение

Итак, я провела планируемое исследование и узнала много нового. Над своим исследованием я трудилась очень увлеченно, мне было интересно узнать, каковы состав и строение пероксида водорода, что придает ей полезные свойства.

В перспективе мне хотелось бы обратиться к биолого-анатомическому и медицинскому аспекту данной темы, узнать, как именно влияет перекись водорода на органы и ткани человеческого организма, с чем связан ее лечебный эффект.

При подготовке работы и презентации к ней, я подробно ознакомилась с требованиями к оформлению исследовательских работ, что обязательно пригодится мне в дальнейшей учебной деятельности в школе и в вузе. Свойства пероксида водорода, изученные в теории и на практике помогут мне правильно и безопасно применять его в жизни.

VI. Литература

1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия.

2. Долгоплоск Б.А., Тинякова Е.И. Генерирование свободных радикалов и их реакции.

3. Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия.

4. Хомченко Г. П., Севастьянова К. И., Окислительно-восстановительные реакции, 2 изд., М., 1980

VII. Приложения

Приложение 1. Строение молекулы пероксида водорода H₂O₂

молекула пероксида водорода

Приложение 2. Формы выпуска пероксида водорода

Приложение 3. Фото опытов

Раствор гидроксида натрия с фенолфталеином

При добавлении пероксида обесцвечивается:

При добавлении пероксида в формальдегид начинается обильное выделение газа:

Выделение бесцветного газа при добавлении пероксида водорода в раствор щавелевой кислоты:

При добавлении перекиси водорода и при последующем нагревании медь реагирует с серной кислотой, в результате чего происходит выделение газа и изменение цвета:

Раствор перманганата калия:

При добавлении пероксида в нейтральной среде:

При добавлении пероксида в кислой среде:

При добавлении пероксида в щелочной среде:

Раствор хромата калия:

После добавления пероксида водорода к хромату калия в нейтральной среде:

При добавлении пероксида в кислой среде:

При добавлении пероксида водорода в щелочной среде:

Раствор иодида калия:

При добавлении пероксида в нейтральной среде:

Источник