Сера более сильный окислитель чем хлор

Сера более сильный окислитель чем хлор

Основное и возбужденное состояние атома серы

Электроны s- и p-подуровня способны распариваться и переходить на d-подуровень. Как и всегда, количество валентных электронов отражает количество возможных связей у атома.

В разных электронных конфигурациях сера способна принимать валентности: II, IV и VI.

Природные соединения

В местах вулканической активности встречаются залежи самородной серы.

В промышленности серу получают из природного газа, который содержит газообразные соединения серы: H₂S, SO₂.

Серу можно получить разложением пирита

В лабораторных условиях серу можно получить слив растворы двух кислот: серной и сероводородной.

При нагревании сера бурно взаимодействует со многими металлами с образованием сульфидов.

При взаимодействии с концентрированными кислотами (при длительном нагревании) сера окисляется до сернистого газа или серной кислоты.

Сера вступает в реакции диспропорционирования с щелочами.

Сера вступает в реакции с солями. Например, в кипящем водном растворе сера может реагировать с сульфитами с образованием тиосульфатов.

Бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц. Огнеопасен. Используется в химической промышленности и в лечебных целях (сероводородные ванны).

Сероводород получают в результате реакции сульфида алюминия с водой, а также взаимодействия разбавленных кислот с сульфидами.

Сероводород плохо диссоциирует в воде, является слабой кислотой. Реагирует с основными оксидами, основаниями с образованием средних и кислых солей (зависит от соотношения основания и кислоты).

KOH + H₂S = KHS + H₂O (гидросульфид калия, избыток кислоты)

Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, способны вытеснить водород из кислоты.

Качественной реакцией на сероводород является реакция с солями свинца, при котором образуется сульфид свинца.

В промышленных условиях сернистый газ получают обжигом пирита.

В лаборатории SO₂ получают реакцией сильных кислот на сульфиты. В ходе подобных реакций образуется сернистая кислота, распадающаяся на сернистый газ и воду.

Сернистый газ получается также в ходе реакций малоактивных металлов с серной кислотой.

Химически сернистый газ очень активен. Его восстановительные свойства продемонстрированы в реакциях ниже.

В присутствии сильных восстановителей SO₂ способен проявлять окислительные свойства (понижать степень окисления).

Сернистая кислота

Слабая, нестойкая двухосновная кислота. Существует лишь в разбавленных растворах.

Диссоциирует в водном растворе ступенчато.

С сильными восстановителями сернистая кислота принимает роль окислителя.

Как и сернистый газ, сернистая кислота и ее соли обладают выраженными восстановительными свойствами.

Является высшим оксидом серы. Бесцветная летучая жидкость с удушающим запахом. Ядовит.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

Контролирующий материал Тесты, для текущего контроля знаний по теме: «Сера и её соединения»

Онлайн-конференция

«Современная профориентация педагогов
и родителей, перспективы рынка труда
и особенности личности подростка»

Свидетельство и скидка на обучение каждому участнику

государственного образовательного профессионального образовательного учреждения Саратовской области

« Саратовский областной базовый медицинский колледж »

Тесты , для текущего контроля знаний по теме :

«Сера и её соединения »

Дисциплина «Общая неорганическая химия»

Тема : «Сера и её соединения»

Контролирующий материал тесты, для текущего контроля знаний по дисциплине «Общая неорганическая химия»

Автор: Белова Наталья Леонидовна Балашов 2021 г.

Общепрофессиональных дисциплин Протокол№. от». «20. г. Председатель ЦМК__ Тимофеева О.С

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:

3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ:

4.Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:

В )CuO, Fe, HNO₃, NaOH

5. Схеме превращения S +6 → S +4 соответствует уравнению реакции:

6. И сернистый газ, и оксид серы( VI ) будут реагировать со следующей парой веществ:

А) воду, кислород, оксид калия

Б) кислород, воду, калий

В) кислород, кислород.гидроксид калия

Г) воду, кислород, карбонат калия

А) является восстановителем

Б) является окислителем

В) понижает степень окисления

Г) не изменяет степень окисления

9. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом изследующей пары веществ:

А) водород, воду, оксид кальция

Б) водород, кислород, гидроксид кальция

В) водород, кислород, кальций

Г) водород, воду, кальций

1.Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:
А) 2, 6

3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ:
А) S,SO2, SO3

4. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:
А) MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3

Б ) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3
В ) CuO, Fe, HNO3, NaOH

Г ) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn

5. Схеме превращения S+6→ S+4 соответствует уравнения реакций:
А) SO3+ H2O = H2SO4

Б ) H2SO4+ Zn = ZnSO4+ H2
В ) 2SO2+ O2= 2SO3

Г ) Cu +2H2SO4= CuSO4+ SO2+ 2H2O

7. Для осуществления превращения H2S → SO2→ SO3→ K2SO4 нужно последовательно
использовать:
А) воду, кислород, оксид калия

Б) кислород, воду, калий
В) кислород, кислород, гидроксид калия

Г) воду, кислород, карбонат калия

Б) является окислителем
В) понижает степень окисления

Г) не изменяет степень окисления

9. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ:
А) CuO, HCl

10. Для осуществления превращения S → H2S → SO2→ CaSO3 нужно последовательно
использовать:
А) водород, воду, оксид кальция

Б) водород, кислород, гидроксид кальция
В) водород, кислород, кальций

Г) воду, воду, кальций

1. При комнатной температуре сера, серная кислота и сероводород имеют следующие агрегатные состояния:

А) Жидкое, жидкое и твердое

Б) Твердое, газообразное и газообразное

В) Твердое, жидкое и жидкое

Г) Твердое, жидкое и газообразное

2. Сера проявляет степени окисления

3. Химический элемент, имеющий схему строения атома: +16 ) 2е,8е,6е – это:

4.Степень окисления серы в гидросульфите натрия:

5. В реакции взаимодействия серы с кислородом сера является:

В) Не меняет степень окисления

6. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядовит – это:

7.Схеме превращения S +6 → S +4 соответствует уравнения реакций:
А) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Б ) H2SO4+ Zn = ZnSO4+ H2
В ) 2SO2+ O2= 2SO3

Г ) Cu +2H2SO4= CuSO4+ SO2+ 2H2O

А) водород, хлор, серную кислоту

В) водород, концентрированную серную кислоту, гидроксид кальция

10. К окислительно-восстановительным относится реакция между водой и

«Сера и её соеденения»

Саенко О.Е. Аналитическая химия: учебник для средних специальных учебных заведений. О.Е Саенко- Издательство 4-е,стер,-Ростов. Д: Феник 2016

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс профессиональной переподготовки

Методическая работа в онлайн-образовании

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

также Вы можете выбрать тип материала:

Общая информация

Похожие материалы

Терминологический диктант по теме: «Химическая связь. Строение вещества»

Тест по теме: «Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева»

Конспект урока на тему «Карбоновые кислоты»

Ктп по химии 9 класс 2 часа в неделю «ХимиЯ»

Ктп по химии 2 часа в неделю «ХимиЯ»

Презентация по химии на тему «Жиры: процессы, происходящие при жарке и варке»

Рабочая программа по химии 10-11 классы. 2020г.

Рабочая программа по химии 8-9 классы. 2020г.

Не нашли то что искали?

Воспользуйтесь поиском по нашей базе из
5373235 материалов.

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Госдума приняла закон об использовании онлайн-ресурсов в школах

Время чтения: 2 минуты

Во Франции планируют ввести уголовное наказание за буллинг в школе

Время чтения: 1 минута

Путин поручил не считать выплаты за классное руководство в средней зарплате

Время чтения: 1 минута

Учителям предлагают 1,5 миллиона рублей за переезд в Златоуст

Время чтения: 1 минута

Для школьников к 1 сентября разработают короткие экскурсионные маршруты

Время чтения: 1 минута

Трехлетнюю олимпиаду среди школ запустят в России в 2022 году

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник

Проверочная работа «Сера и её соединения»

Проверочная работа по теме «Сера и её соединения» 9 класс

Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа (10 баллов)

Для серы характерна степень окисления:

Сера – более сильный окислитель, чем

1. Фтор 2. Хлор 3. Фосфор 4. Кислород

1. S, SO2, SO3 2. H2SO4, SO2, H2S 3. Na2SO4, K2S, S 4. SO3, K2SO3, S

Схема превращения S+6 → S+4 соответствует уравнению реакции

1. SO3 + H2O → H2SO4 3. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2

2. 2SO2 + O2 → 2SO3 4. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы

1. MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3 3. NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3

2. CuO, Fe, HNO3, NaOH Mg(OH)2, 4. BaCl2, FeO, Zn, KOH

И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ

1. Н2О и СО2 2. NaOH и CaO 3. H2O и Cl2 4. H2S и О2

1. Воду, кислород, оксид калия 3. Кислород, воду, калий

2. Кислород, кислород, гидроксид калия 4. Воду, кислород, карбонат калия

Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением

1. 2H+ + SO42- → H2SO4 2. Cu2+ + SO42- → CuSO4 3. Ba2+ + SO42- → BaSO4 4. S2- + 2H+ → H2S

Газ с запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется

1. Сернистый 2. Угарный 3. Сероводород 4. Хлор

Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?

А. Самой устойчивой аллотропной модификацией серы является ромбическая.

Б. Чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно в концентрированную кислоту вливать воду.

1. Верно А 2. Верно Б 3. Оба суждения верны 4. Оба суждения неверны

Часть В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла)

Выберите два верных суждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр без пробелов и запятых (2 балла)

11. В ряду S – Se – Te

1. Уменьшается радиус атома.

2. Усиливаются восстановительные свойства.

3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.

4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.

5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме.

12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!)

H 2 S + O 2 (избыток ) →

Ag + H 2 SO 4 ( разб) →

SO 2 + NaOН ( избыток) →

Часть С Задания со свободным ответом (10 баллов)

(4 балла) Через 240 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ объёмом 5,6 л. Определить массу полученной соли. (Ответ: 31,5 г.)

( 5 баллов) Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:

S → H2S → Na2S → PbS Для последней реакции составьте уравнение в сокращённой ионной форме, укажите цвет образовавшегося осадка.

(3 балла) Для реакции H2SO4(конц.) + Zn → …. + H2S + H2O определить коэффициенты методом

электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.

Проверочная работа по теме «Сера и её соединения» 9 класс

Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа (10 баллов)

Для серы нехарактерна степень окисления:

Сера является восстановителем в реакции с:

1. Фтором 2. Железом 3. Натрием 4. Водородом

1. S, SO2, SO3 2. H2SO4, SO2, H2S 3. Na2SO4, K2S, S 4. SO3, K2SO3, S

Схема превращения S+6 → S-2 соответствует уравнению реакции

1. SO3 + H2O → H2SO4 3. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2S + H2O

2. 2SO2 + O2 → 2SO3 4. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы

1. MgO, SO2, NaCl, Fe(OH)3 3. Fe(OH)3, CaO, Zn, K2SO3

2. CuO, Ag, HNO2, NaOH 4. Ba(OH)2, NaCl, FeO, Zn

И сернистый газ, и серная кислота будут реагировать со следующей парой веществ

1. Н2О и СО2 2. КOH и MgO 3. H2O и SO3 4. Na2S и О2

Для осуществления превращения S → SO 2 → SO 3 → BaSO 4 нужно последовательно использовать

1. Воду, кислород, оксид бария 3. Кислород, кислород, гидроксид бария

2. Кислород, кислород, нитрат бария 4. Воду, кислород, нитрат бария

Качественную реакцию на сульфит-анион можно представить сокращённым ионным уравнением

1. Pb2+ + S2- → PbS 2. Cu2+ + SO42- → CuSO4 3. Ba2+ + SO42- → BaSO4 4. 2H+ + SO32- → SO2 + H2O

Газ с запахом горящих спичек, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется

1. Сернистый 2. Угарный 3. Сероводород 4. Фтор

Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?

А. Пластическую серу можно получить при нагревании и последующем охлаждении ромбической серы.

Б. Раствор сернистого газа в концентрированной серной кислоте называется «олеум».

1. Верно А 2. Верно Б 3. Оба суждения верны 4. Оба суждения неверны

Часть В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла)

Выберите два верных суждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр без пробелов и запятых (2 балла)

11. В ряду Р – S – Cl

1. Уменьшается радиус атома.

2. Усиливаются восстановительные свойства.

3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.

4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.

5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме.

12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!)

H 2 S + O 2 (недостаток ) →

Au + H 2 SO 4 ( разб) →

SO 3 + NaOН ( избыток) →

Fe + H 2 SO 4 ( разб) →

Часть С Задания со свободным ответом (10 баллов)

13. (4 балла) Через 1120 г 5% раствора гидроксида калия пропускают серный ангидрид объёмом 4,48 л. Определить массу полученной соли. (Ответ: 34,8 г.)

14. (5 баллов) Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме превращений:

SО2 → SО3 → H2SО4 → ВаSО4 Для последней реакции составьте уравнение в сокращённой ионной форме, укажите цвет образовавшегося осадка.

15. (3 балла) Для реакции Mg + H2SO4 → …. + S + H2O определить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.

Ответы к проверочной работе по теме «Сера и её соединения» 9 класс

Критерий: 0-9 = 2, 10-16 =3, 17-23 = 4, 24-26 = 5

Проверочная работа по теме «Сера и её соединения» 9 класс

Часть А. Задания с выбором одного правильного ответа (10 баллов)

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:

1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6

1) фтор 2)хлор 3) фосфор 4) кислород

3. Степени окисления серы изменяются с +6 до 0 в группе веществ:

4. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:

5. Схеме превращения S +6 → S +4 соответствует уравнению реакции:

1) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 3) H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2

2) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 4) Cu +2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

6. И сернистый газ, и оксид серы( VI ) будут реагировать со следующей парой веществ:

1) воду, кислород, оксид калия 3) кислород, воду, калий

2) кислород, кислород. гидроксид калия 4) воду, кислород, карбонат калия

1) является восстановителем 3) является окислителем

2) понижает степень окисления 4) не изменяет степень окисления

9. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ:

10. Верны ли следующие утверждения о свойствах серы и её соединений?

А. Чтобы приготовить раствор серной кислоты, нужно в концентрированную кислоту вливать воду.

Б. Раствор серного ангидрида в концентрированной серной кислоте называется «олеум».

Часть В. Задания на соотнесение и с выбором нескольких вариантов ответа (4 балла)

Выберите два верных суждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр без пробелов и запятых (2 балла)

11. В ряду S – Se – Te

1. Уменьшается радиус атома.

2. Усиливаются восстановительные свойства.

3. Уменьшаются кислотные свойства высших оксидов.

4. Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне.

5. Уменьшается число энергетических уровней в атоме.

12. Установите соответствие между левой и правой частями уравнения. Ответ представьте в виде последовательности четырёх цифр без пробелов и запятых (2 балла) (цифры могут повторяться!)

Источник

Сера. Химия серы и ее соединений

Положение в периодической системе химических элементов

Сера расположена в главной подгруппе VI группы (или в 15 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение серы

Электронная конфигурация серы в основном состоянии :

Атом серы содержит на внешнем энергетическом уровне 2 неспаренных электрона и две неподеленные электронные пары в основном энергетическом состоянии. Следовательно, атом серы может образовывать 2 связи по обменному механизму, как и кислород. Однако, в отличие от кислорода, за счет вакантной 3d орбитали атом серы может переходить в возбужденные энергетические состояния. Электронная конфигурация серы в первом возбужденном состоянии:

Электронная конфигурация серы во втором возбужденном состоянии:

Таким образом, максимальная валентность серы в соединениях равна VI (в отличие от кислорода). Также для серы характерна валентность — IV.

Физические свойства и нахождение в природе

Сера образует различные простые вещества (аллотропные модификации).

Пластическая сера – это вещество, состоящее из длинных полимерных цепей. Коричневая резиноподобная аморфная масса, нерастворимая в воде.

В природе сера встречается:

Соединения серы

Типичные соединения серы:

Способы получения серы

1. В промышленных масштабах серу получают открытым способом на месторождениях самородной серы, либо из вулканов. Из серной руды серу получают также пароводяными, фильтрационными, термическими, центрифугальными и экстракционными методами. Пароводяной метод — это выплавление из руды с помощью водяного пара.

2. Способ получения серы в лаборатории – неполное окисление сероводорода.

3. Еще один способ получения серы – взаимодействие сероводорода с оксидом серы (IV):

Химические свойства серы

В нормальных условиях химическая активность серы невелика: при нагревании сера активна, и может быть как окислителем, так и восстановителем.

1.1. При горении серы на воздухе образуется оксид серы (IV) :

1.2. При взаимодействии серы с галогенами (со всеми, кроме йода) образуются галогениды серы:

1.3. При взаимодействии фосфора и углерода с серой образуются сульфиды фосфора и сероуглерод:

2S + C → CS₂

1.4. При взаимодействии с металлами сера проявляет свойства окислителя, продукты реакции называют сульфидами. С щелочными металлами сера реагирует без нагревания, а с остальными металлами (кроме золота и платины) – только при нагревании.

S + Fe → FeS

S + Hg → HgS

Еще пример : алюминий взаимодействует с серой с образованием сульфида алюминия:

1.5. С водородом сера взаимодействует при нагревании с образованием сероводорода:

2. Со сложными веществами сера реагирует, также проявляя окислительные и восстановительные свойства. Сера диспропорционирует при взаимодействии с некоторыми веществами.

2.1. При взаимодействии с окислителями сера окисляется до оксида серы (IV) или до серной кислоты (если реакция протекает в растворе).

Серная кислота также окисляет серу. Но, поскольку S +6 не может окислить серу же до степени окисления +6, образуется оксид серы (IV):

S + 2KClO₃ → 3SO₂ + 2KCl

Взаимодействие серы с сульфитами (при кипячении) приводит к образованию тиосульфатов:

2.2. При растворении в щелочах сера диспропорционирует до сульфита и сульфида.

При взаимодействии с перегретым паром сера диспропорционирует:

Сероводород

Строение молекулы и физические свойства

Сероводород H₂S – это бинарное соединение водорода с серой, относится к летучим водородным соединениям. Следовательно, сероводород бесцветный ядовитый газ, с запахом тухлых яиц. Образуется при гниении. В твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку.

Способы получения сероводорода

В лаборатории сероводород получают действием минеральных кислот на сульфиды металлов, расположенных в ряду напряжений левее железа.

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

Еще один способ получения сероводорода – прямой синтез из водорода и серы:

Еще один лабораторный способ получения сероводорода – нагревание парафина с серой.

Видеоопыт получения и обнаружения сероводорода можно посмотреть здесь.

Химические свойства сероводорода

1. В водном растворе сероводород проявляет слабые кислотные свойства. Взаимодействует с сильными основаниями, образуя сульфиды и гидросульфиды:

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O
H₂S + NaOH → NaНS + H₂O

В избытке кислорода:

3. Как сильный восстановитель, сероводород легко окисляется под действием окислителей.

Например, бром и хлор окисляют сероводород до молекулярной серы:

H₂S + Br₂ → 2HBr + S↓

H₂S + Cl₂ → 2HCl + S↓

Под действием избытка хлора в водном растворе сероводород окисляется до серной кислоты:

При кипячении сера окисляется до серной кислоты:

Прочие окислители окисляют сероводород, как правило, до молекулярной серы.

Соединения железа (III) также окисляют сероводород:

H₂S + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + S + 2HCl

Бихроматы, хроматы и прочие окислители также окисляют сероводород до молекулярной серы:

Серная кислота окисляет сероводород либо до молекулярной серы:

Либо до оксида серы (IV):

4. Сероводород в растворе реагирует с растворимыми солями тяжелых металлов : меди, серебра, свинца, ртути, образуя черные сульфиды, нерастворимые ни в воде, ни в минеральных кислотах.

Взаимодействие с нитратом свинца в растворе – это качественная реакция на сероводород и сульфид-ионы.

Видеоопыт взаимодействия сероводорода с нитратом свинца можно посмотреть здесь.

Сульфиды

Сульфиды – это бинарные соединения серы и металлов или некоторых неметаллов, соли сероводородной кислоты.

По растворимости в воде и кислотах сульфиды разделяют на растворимые в воде, нерастворимые в воде, но растворимые в минеральных кислотах, нерастворимые ни в воде, ни в минеральных кислотах, гидролизуемые водой.

Способы получения сульфидов

S + Mg → MgS

S + Ca → CaS

Сера взаимодействует с натрием:

S + 2Na → Na₂S

2. Растворимые сульфиды можно получить при взаимодействии сероводорода и щелочей.

3. Нерастворимые сульфиды получают взаимодействием растворимых сульфидов с солями (любые сульфиды) или взаимодействием сероводорода с солями (только черные сульфиды).

Еще пример : взаимодействие сульфата цинка с сульфидом натрия:

Химические свойства сульфидов

1. Растворимые сульфиды гидролизуются по аниону, среда водных растворов сульфидов щелочная:

K₂S + H₂O ⇄ KHS + KOH
S 2– + H₂O ⇄ HS – + OH –

CaS + 2HCl → CaCl₂ + H₂S

NiS + HСl ≠

или горячей концентрированной серной кислоте:

4. Сульфиды проявляют восстановительные свойства и окисляются пероксидом водорода, хлором и другими окислителями.

Еще пример : сульфид меди (II) окисляется хлором:

СuS + Cl₂ → CuCl₂ + S

5. Сульфиды горят (обжиг сульфидов). При этом образуются оксиды металла и серы (IV).

2CuS + 3O₂ → 2CuO + 2SO₂

Аналогично сульфид хрома (III) и сульфид цинка:

2ZnS + 3O₂ → 2SO₂ + ZnO

Сульфиды свинца, серебра и меди — черные осадки, нерастворимые в воде и минеральных кислотах:

7. Сульфиды трехвалентных металлов (алюминия и хрома) разлагаются водой (необратимый гидролиз).

Разложение происходит и взаимодействии солей трехвалентных металлов с сульфидами щелочных металлов.

Оксиды серы

Оксид серы (IV)

Cпособы получения оксида серы (IV):

1. Сжигание серы на воздухе :

2. Горение сульфидов и сероводорода:

2CuS + 3O₂ → 2SO₂ + 2CuO

3. Взаимодействие сульфитов с более сильными кислотами:

4. Обработка концентрированной серной кислотой неактивных металлов.

Химические свойства оксида серы (IV):

SO_2(изб) + NaOH → NaHSO₃

Еще пример : оксид серы (IV) реагирует с основным оксидом натрия:

2. При взаимодействии с водой S O₂ образует сернистую кислоту. Реакция обратимая, т.к. сернистая кислота в водном растворе в значительной степени распадается на оксид и воду.

3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO₂. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.

Сернистый ангидрид обесцвечивает бромную воду:

Азотная кислота очень легко окисляет сернистый газ:

Озон также окисляет оксид серы (IV):

Качественная реакция на сернистый газ и на сульфит-ион – обесцвечивание раствора перманганата калия:

Оксид свинца (IV) также окисляет сернистый газ:

4. В присутствии сильных восстановителей SO₂ способен проявлять окислительные свойства.

Оксид серы (IV) окисляет угарный газ и углерод:

SO₂ + 2CO → 2СО₂ + S

Оксид серы (VI)

Оксид серы (VI) – это кислотный оксид. При обычных условиях – бесцветная ядовитая жидкость. На воздухе «дымит», сильно поглощает влагу.

Способы получения. Оксид серы (VI) получают каталитическим окислением оксида серы (IV) кислородом.

Еще один способ получения оксида серы (VI) – разложение сульфата железа (III):

Химические свойства оксида серы (VI)

1. Оксид серы (VI) активно поглощает влагу и реагирует с водой с образованием серной кислоты:

Еще пример : оксид серы (VI) взаимодействует с оксидом оксидом (при сплавлении):

SO₃ + MgO → MgSO₄

4. Растворяется в концентрированной серной кислоте, образуя олеум – раствор SO₃ в H₂SO₄.

Серная кислота

Строение молекулы и физические свойства

Серная кислота H₂SO₄ – это сильная кислота, двухосновная, прочная и нелетучая. При обычных условиях серная кислота – тяжелая маслянистая жидкость, хорошо растворимая в воде.

Растворение серной кислоты в воде сопровождается выделением значительного количества кислоты. Поэтому по правилам безопасности в лаборатории при смешивании серной кислоты и воды мы добавляем серную кислоту в воду небольшими порциями при постоянном перемешивании.

Валентность серы в серной кислоте равна VI.

Способы получения

1. Серную кислоту в промышленности производят из серы, сульфидов металлов, сероводорода и др. Один из вариантов — производство серной кислоты из пирита FeS₂.

Основные стадии получения серной кислоты :

Рассмотрим основные аппараты, используемые при производстве серной кислоты из пирита (контактный метод):

Общие научные принципы химического производства:

Химические свойства

1. Серная кислота практически полностью диссоциирует в разбавленном в растворе по первой ступени:

По второй ступени серная кислота диссоциирует частично, ведет себя, как кислота средней силы:

HSO₄ – ⇄ H + + SO₄ 2–

2. Серная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.

Еще пример : при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом калия образуются сульфаты или гидросульфаты:

Серная кислота взаимодействует с амфотерным гидроксидом алюминия:

3. Серная кислота вытесняет более слабые из солей в растворе (карбонаты, сульфиды и др.). Также серная кислота вытесняет летучие кислоты из их солей (кроме солей HBr и HI).

Или с силикатом натрия:

Концентрированная серная кислота реагирует с твердым нитратом натрия. При этом менее летучая серная кислота вытесняет азотную кислоту:

5. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, которые расположены в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль и водород.

Серная кислота взаимодействует с аммиаком с образованием солей аммония:

Железо Fe, алюминий Al, хром Cr пассивируются концентрированной серной кислотой на холоде. При нагревании реакция возможна.

При взаимодействии с неактивными металлами концентрированная серная кислота восстанавливается до сернистого газа:

При взаимодействии с щелочноземельными металлами и магнием концентрированная серная кислота восстанавливается до серы:

При взаимодействии с щелочными металлами и цинком концентрированная серная кислота восстанавливается до сероводорода:

6. Качественная реакция на сульфат-ионы – взаимодействие с растворимыми солями бария. При этом образуется белый кристаллический осадок сульфата бария:

Видеоопыт взаимодействия хлорида бария и сульфата натрия в растворе (качественная реакция на сульфат-ион) можно посмотреть здесь.

7. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты проявляются и при взаимодействии с неметаллами.

Уже при комнатной температуре концентрированная серная кислота окисляет галогеноводороды и сероводород:

Сернистая кислота

Сернистая кислота H₂SO₃ – это двухосновная кислородсодержащая кислота. При нормальных условиях — неустойчивое вещество, которое распадается на диоксид серы и воду.

Валентность серы в сернистой кислоте равна IV, а степень окисления +4.

Химические свойства

1. Сернистая кислота H₂SO₃ в водном растворе – двухосновная кислота средней силы. Частично диссоциирует по двум ступеням:

HSO₃ – ↔ SO₃ 2– + H +

2. Сернистая кислота самопроизвольно распадается на диоксид серы и воду:

Соли серной кислоты – сульфаты

Серная кислота образует два типа солей: средние – сульфаты, кислые – гидросульфаты.

1. Качественная реакция на сульфат-ионы – взаимодействие с растворимыми солями бария. При этом образуется белый кристаллический осадок сульфата бария:

Видеоопыт взаимодействия хлорида бария и сульфата натрия в растворе (качественная реакция на сульфат-ион) можно посмотреть здесь.

2. Сульфаты таких металлов, как медь Cu, алюминий Al, цинк Zn, хром Cr, железо (II) Fe подвергаются термическому разложению на оксид металла, диоксид серы SO₂ и кислород O₂;

При разложении сульфата железа (II) в FeSO₄ Fe (II) окисляется до Fe (III)

Сульфаты самых тяжелых металлов разлагаются до металла.

3. За счет серы со степенью окисления +6 сульфаты проявляют окислительные свойства и могут взаимодействовать с восстановителями.

CaSO₄ + 4C → CaS + 4CO

4. Многие средние сульфаты образуют устойчивые кристаллогидраты:

CuSO₄ ∙ 5H₂O − медный купорос

FeSO₄ ∙ 7H₂O − железный купорос

ZnSO₄ ∙ 7H₂O − цинковый купорос

Источник